Un cierto elemento "A" está constituído por átomos que presentan cinco niveles de energía con 4 electrones en su última capa y además presenta 68 neutrones. ¿Cuántos electrones presentará un átomo de un elemento "B" que es isóbaro de "A", en su penúltimo nivel, si consideramos que en su núcleo existen 64 nucleones neutros?
Respuestas a la pregunta
Dadas las características de dos átomos (A y B) que son isobaros, se calcula la cantidad de electrones que tiene el elemento B en su penúltimo nivel. El resultado obtenido es: 18 electrones.
Elemento A
5 niveles de energía
4 electrones en la última capa
Número de neutrones = 68
Elemento B - Isobaro de A
64 nucleones neutros (neutrones)
Si B es isobaro de A, entonces significa que tienen igual número másico, pero diferente número atómico (Z)
La configuración electrónica del elemento A ( 5 niveles - 4 electrones en la ultima capa) es:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p²
Entonces:
Número atómico del elemento A = 50
Número de protones del elemento A = 50
Número másico de A = Protones + neutrones = 50 + 68 = 118
Número másico de A = Número másico de B = 118
El elemento B tiene 64 neutrones y su número másico es 118, entonces:
Número másico = protones + neutrones
118 = protones de B + 64
protones de B = 118 - 64 = 54
Número atómico del elemento B = 54
La configuración electrónica del elemento B es:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶
El elemento B tiene 18 electrones en su penúltimo nivel (nivel 4)
Respuesta:
Explicación:
Dadas las características de dos átomos (A y B) que son isobaros, se calcula la cantidad de electrones que tiene el elemento B en su penúltimo nivel. El resultado obtenido es: 18 electrones.
Elemento A
5 niveles de energía
4 electrones en la última capa
Número de neutrones = 68
Elemento B - Isobaro de A
64 nucleones neutros (neutrones)
Si B es isobaro de A, entonces significa que tienen igual número másico, pero diferente número atómico (Z)
La configuración electrónica del elemento A ( 5 niveles - 4 electrones en la ultima capa) es:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p²
Entonces:
Número atómico del elemento A = 50
Número de protones del elemento A = 50
Número másico de A = Protones + neutrones = 50 + 68 = 118
Número másico de A = Número másico de B = 118
El elemento B tiene 64 neutrones y su número másico es 118, entonces:
Número másico = protones + neutrones
118 = protones de B + 64
protones de B = 118 - 64 = 54
Número atómico del elemento B = 54
La configuración electrónica del elemento B es:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶
El elemento B tiene 18 electrones en su penúltimo nivel (nivel 4)