Question

un cierto de gas ocupa 500 ml a 760 mmHg y 0°C. ¿ Que volumen en mililitros ocupara a 10 atm y 100°C?
Por favor necesito su ayuda para resolver este problema ​

Answer 1

Respuesta:

Holaa buenos días buenas tardes buenas noches, donde quiera q estés♡

$datos$

V1 = 500 mL

P1 = 760 mmHg

T1 = 0°C

V2 = ?

P2 = 10 atm

T2 = 100°C

Antes de empezar recuerda que para resolver cualquier problema relacionado con los gases la temperatura debe estar SIEMPRE en grados Kelvin (°K), para pasar grados Celsius (°C) a Kelvin (°K) se le suma a la temperatura inicial 273:

T1 = 0°C + 273 = 273°K

T2 = 100°C + 273 = 373°K

También vemos que hay un problema, la presión uno (P1) está en milímetros de mercurio (mmHg) y la presión dos (P2) está en atmósferas (atm), ambas deben estar en la misma unidad, en este caso paso los mmHg a atm

P1 = 760 mmHg / 1 atm

P2 = 10 atm

Para resolver este problema usamos la fórmula general de la Ley Combinada de los Gases, más específicamente esta:

$v2 = \frac{p1 \times v1 \times t2}{t1 \times p2}$

$v2 = \frac{1atm \times500ml \times 373k }{273k \times 10atm}$

$v2 = 68.3ml$

Espero ayudarte we☆☆☆☆

GGz♡