Un catión divalente posee 9 electrones en el subnivel 3d, Indique a que grupo y periodo pertenece su átomo neutro e indique los números cuánticos del último electrón de este átomo.?
Respuestas a la pregunta
Teniendo la configuración electrónica de un catión divalente, se determina ubicación del átomo neutro en la Tabla Periódica y los números cuánticos de su último electrón:
- Periodo 4, grupo IIIA (13) de la Tabla Periódica.
- Números cuánticos: ( 4, 1, -1, + 1/2 )
Determinación de ubicación del elemento en la Tabla Periódica
Conociendo que X⁺² tiene 9 electrones en el subnivel 3d, entonces la configuración electrónica de este catión es:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹
Número de electrones = 29
Por lo tanto, el número de electrones del átomo neutro X es:
número de electrones de X = 29 + 2 = 31
La configuración electrónica de X es:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹
Por lo tanto, el elemento correspondiente al átomo X está ubicado en Periodo 4, grupo IIIA (13) de la Tabla Periódica.
Determinación de números cuánticos del último electrón del átomo neutro
4p¹ ↑
número cuántico principal n = 4 (último nivel energético: 4)
número cuántico secundario l = 1 ( orbital p - corresponde l = 1)
número cuántico magnético m = -1 ↑
-1 0 1
número cuántico de spin s = + 1/2 (último electrón en sentido ↑)
Los números cuánticos del último electrón son: ( 4, 1, -1, + 1/2 )
Más información sobre Números Cuánticos en:
brainly.lat/tarea/52615504
brainly.lat/tarea/11482383
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