Un calorimetro de aluminio de 55 g de masa contiene 300 g de agua a una temperatura de 21.?
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Yo tmb tengo la misma pregunta pero ns la respuesta
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pero creo que sí
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Dato adicional:
Cealuminio (Calor especifico): 0.217 cal/g°C
Cagua: 1 cal/g°C
Tendremos que:
Qganado = (m11 * c11 + m12 *c12) * (25-21)
Qperdido = m2*c2 * (85-25) [desconocemos el calor especifico]
-Qperdido = Qganado [Q: cantidad de calor, desarrollamos su fórmula]
Qperdido + Qganado
(m11 * c11 + m12 *c12) * (25-21) + (m2*c2 * (85-25)) [despejaremos c2]
c2 = \frac{(m11*c11 + m12*c12)*(25-21)}{m2*(85 - 25)}c2=
m2∗(85−25)
(m11∗c11+m12∗c12)∗(25−21)
\frac{(0.217 cal/gC * 55g + 300*1cal/gC)*4}{(160*60)} = 0,130 J/(gC)
(160∗60)
(0.217cal/gC∗55g+300∗1cal/gC)∗4
=0,130J/(gC)
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