Question

Un calorimetro de aluminio de 55 g de masa contiene 300 g de agua a una temperatura de 21.?

Answer 1

Respuesta:

Yo tmb tengo la misma pregunta pero ns la respuesta

Explicación:

pero creo que sí

Answer 2

Respuesta:

Dato adicional:

Cealuminio (Calor especifico): 0.217 cal/g°C

Cagua: 1 cal/g°C

Tendremos que:

Qganado = (m11 * c11 + m12 *c12) * (25-21)

Qperdido = m2*c2 * (85-25) [desconocemos el calor especifico]

-Qperdido = Qganado [Q: cantidad de calor, desarrollamos su fórmula]

Qperdido + Qganado

(m11 * c11 + m12 *c12) * (25-21) + (m2*c2 * (85-25)) [despejaremos c2]

c2 = \frac{(m11*c11 + m12*c12)*(25-21)}{m2*(85 - 25)}c2=

m2∗(85−25)

(m11∗c11+m12∗c12)∗(25−21)

\frac{(0.217 cal/gC * 55g + 300*1cal/gC)*4}{(160*60)} = 0,130 J/(gC)

(160∗60)

(0.217cal/gC∗55g+300∗1cal/gC)∗4

=0,130J/(gC)