Un calorímetro contiene 133.46 g de agua a 6℃. Dentro de él se colocan 80 g de metal a 102℃. Después de que se establece el equilibrio, la temperatura del agua y el metal es de 23℃. ¿Cuál es el calor específico del metal? Suponga que no hay pérdidas de calor hacia el calorímetro.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El calor específico del metal y el calor ganado por el
agua es de :
Ce = 0.66Cal / g*°C Q2 = 2550Cal
m = 150g
T1 = 6°C
m = 50g
T1 = 100°C
Tf = 23°C
Ce = 1Cal / g*°C
Q = ? agua ganado
Para la solución se establece que el calor absorbido
es igual al calor cecido como se muestra a continuación:
METAL CEDE CALOR. AGUA ABSORBE CALOR
Q1 = m1*Ce*(T1 - Tf). Q2 = m2*Ce*(Tf - T1)
Q1 = 50g*Ce*(100 - 23)°C. Q2 = 150g*1cal /
g*°C*(23-6)°C. Q2 = 2550Cal
Q1 = 3850*Ce
calor absorbido = calor cedido
Q1 = Q2
3850*Ce = 2550
Ce = 0.66Cal / g*°C
Pregunto porque en la solución no veo los datos dados en el enunciado. :(