Un bloque de hielo de 25 kg, inicialmente tiene una temperatura de 24.8 °F y cede 50 Kcal de calor, si el calor específico del hielo es de C hielo = 0.5 Kcal/Kg °C. Cual será su temperatura final.
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Se trata de un ejercicio de Calorimetría, donde tenemos como datos:
- Ce =0.5 Kcal/Kg℃ --- Calor especifico del hielo
- m = 25 kg --- Masa de la sustancia.
- T₁ = 28.8 F = --- Temperatura inicial.
- Q = -50 Kcal --- Calor cedido
Convertimos de °F a °C sabiendo que:
[°C] = ([°F] − 32) × 5⁄9
T₁ = (28.8°F − 32) × 5⁄9
T₁ = -1.78 ℃
El calor necesario para elevar la temperatura de una sustancia está dado por la expresión:
Q = m × Ce ×(T₂ – T₁)
Despejando T₂:
T₂ = Q / (m × Ce) + T₁
Sustituyendo valores:
T₂ = -50 Kcal / (25 kg × 0.5 Kcal/Kg °C) - 1.78 ℃
T₂ = -5.78 ℃ o bien 21.6 °F
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