Question

Un balón de 41 litros, contiene gas propano (C3H8) a 127 ºC y 4 atmósferas de presión, si luego del consumo diario,
el gas sobrante está a 27ºC y 1 atmósfera de presión. Halle la masa del gas que se gastó. Masas atómicas: C=12
, H=1

Necesito ayuda :c

Answer 1

La masa del gas propano (C3H8) que se gasto  luego del consumo es de

146.652 g

Con la ecuación de estado de los gases ideales se calcula la masa total  del gas propano. Luego se aplica la ecuación a las condiciones del gas sobrante. Por diferencia se obtiene la mas del gas que se gastó.

Ecuación:  pV = nRT

n= pV/ RT

DATOS

V= 41 L

R= 0.082 atm L/K gmol

T= 127 °C+273=400 K

p=4 atm

a) masa propano total gastada

n1= 4 atm* 41 L/0.082 atm*L/K*mol * 400 K

n1= 5 mol

PM (C3H8) = 3*12 +8*1=44 g/gmol

m1= n*PM

m= 5 gmol *44 g/gmol = 220 g

m total de propano= 220 g

b) masa gas sobrante

p2V= n2RT2      

V ocupado por el propano sobrante= 41 L  Los gases ocupan todo el volumen disponible

n2= p2 V/RT2

datos

p2= 1 atm

T2= 27 °C+273=300 K

n2= 1 atm *41 L/(0.082 atm L/K mol) * 300 K

n2= 1.667 g mol

m2= 1.667 g mol * 44 g/gmol

m2= 73.348 g

Masa del gas que se gastó

m gas gastado= m1-m2

m = 220 g -73.348 g

m=146.652 g