Un átomo neutro tiene Z = 26; entonces es un elemento de …………………, pertenece al grupo ………………. Y el período.............................
A) Transición; VIB; cuarto
B) Transición; VB; cuarto
C) Representativo; IIA; tercero
D) Transición; VIIIB; cuarto
Respuestas a la pregunta
Respuesta:D
Explicación:[Ar]18 4s^2 3d^6 es un elemento de transición porqué tiene electrones en el orbital d
Grupo VIIIB y cuarto periodo
Se selecciona la opción de respuesta que contiene la información correcta para completar el texto. La opción de respuesta seleccionada es D.
"Un átomo neutro tiene Z = 26; entonces es un elemento de Transición, pertenece al grupo VIIIB y el período cuarto."
¿Cómo se determina la ubicación del elemento en la Tabla Periódica?
Número Atómico Z = 26
Átomo neutro ⇒ número de protones = número de electrones = 26
Configuración electrónica:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶
Último nivel energético: 4
Por la configuración electrónica, puede concluirse que el elemento se encuentra ubicado en el Periodo 4, Grupo VIIIB, de la Tabla Periódica.
Por lo tanto, el elemento pertenece a la clasificación de elementos de transición.
Información sobre relación entre configuración electrónica de elementos y ubicación en la Tabla Periódica en:
https://brainly.lat/tarea/6739029
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