Un átomo es isoelectrónico con un catión divalente de otro átomo cuyo número de protones es 22. Además dicho átomo también es isótono con un átomo de número atómico 17 y peso atómico 37. Determinar la masa atómica de este átomo y los números cuánticos del penúltimo electrón.
Respuestas a la pregunta
Para un átomo X se determina:
- Masa atómica = 40 u
- Números cuánticos del penúltimo electrón: (4, 0, 0, + 1/2)
¿Cómo se determina la masa atómica?
El átomo X es isoelectrónico con Y⁺²
Número de protones de Y⁺² = 22 ⇒ electrones de Y⁺² = 20
Dado que X es isoelectrónico con Y⁺²: electrones de X = 20
El átomo X es isótono con ( Z=17, A = 37 )
neutrones de X = neutrones de ( Z=17, A = 37 )
neutrones de ( Z=17, A = 37 ) = 37 - 17 = 20
neutrones de X = 20
Para determinar el número másico de X, se tiene:
A = protones + neutrones
A = 20 + 20
A = 40
masa atómica de X = 40 u
¿Cómo determinamos los números cuánticos del penúltimo electrón?
Número de electrones de X = 20
Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
4s² ↑↓
número cuántico principal n = 4
número cuántico secundario l = 0 (orbital s)
número cuántico magnético m = 0 ( si l = 0 ⇒ m = 0 )
número cuántico de spin s = + 1/2 (electrón en sentido ↑)
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