Question

Un átomo "A " tiene una configuración 1s2 2s2 2p6; otro átomo "B" tiene una configuración 1s2 2s2 2p6 3s1. ¿Cuál de los dos tiene mayor oportunidad de participar en una reacción química?

Answer 1

El átomo B tiene mayor oportunidad de participar en una reacción química, ya que tiene 1 electrón de valencia que puede ceder, mientras que el átomo A tiene 8 electrones de valencia, por lo tanto está completo el octeto en su capa externa.

Configuración electrónica del átomo A :  1s² 2s² 2p⁶

Configuración electrónica del átomo B :  1s² 2s²2p⁶3s¹

Observando la distribución electrónica de ambos átomos ( A y B), tenemos que:

Último nivel energético del átomo A :  nivel 2

Número de electrones de valencia del átomo A = 8

Último nivel energético del átomo B :  nivel 3

Número de electrones de valencia del átomo B = 1