Question

Un aparato de respiración individual emplea tanques que contienen superóxido de potasio
(KO2). Este compuesto consume el dióxido de carbono que exhala la persona y lo reemplaza
con oxígeno gas. ¿Qué masa de KO2 en gramos se requiere para que reaccione con 8,90 litros
de dióxido de carbono a 22ºC y 767 Torr?

Answer 1

Respuesta:

695,8 gramos

Explicación:

tenemos la siguiente fórmula...

(P)(V)=(R)(T)(n)

tenemos todos pero nos falta el número de moles(n) y nuestra incógnita (m)

$n = \frac{(m)}{(masa \: molar \: de \: ko2)}$

hallemos (n) reemplazando ...

(767)(8,9)=(2.36)(22+273)(n)

resolviendo...

n=9,8 mol

entonces...

$9.8 = \frac{m}{71}$

m=695,8

Answer 2

Respuesta:

g = 52.7 g de KO2 se requieren para la reacción.

Explicación:

Un aparato de respiración individual emplea tanques que contienen superóxido de potasio (KO2). Este compuesto consume el dióxido de carbono que exhala la persona y lo reemplaza con oxígeno gas. ¿Qué masa de KO2 en gramos se requiere para que reaccione con 8,90 litros de dióxido de carbono a 22ºC y 767 Torr?

                           4KO2(s) + 2CO2 (g) → 2K2CO3(s) + 3O2 (g)

Aplicar ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 22 ºC + 273.15 = 295.15 K

V = 8.90 L

P = 767 / 760 = 1.009 atm

n CO2 (moles) = ¿?

1. Calcular moles de CO2

n = (V x P) / R x T

n = (8.90 L  x  1.009 atm) / (0.0821 (L atm / mol K) x 295.15 K)

n = 0.3706 moles de CO2

2. Calcular gramos de KO2

Mm KO2 = 71,10 g/mol

g = 0.3706 mol CO2  x  4 mol KO2  x  71.10 g KO2

                                      2 mol CO2        1 mol KO2

g = 52.7 g de KO2 se requieren para la reacción.