Question

Un anticongelante para automóviles consiste en etilenglicol (c2h6o2), un no electrólito no volátil. calcule el punto de ebullición y el punto de congelación de una disolución 25.0% en masa de etilenglicol en agua.

Answer 1

DATOS :
  Soluto = Etilenglicol C2H6O2 
   Pto de ebullición = Te =? 
   Pto de congelación = Tc = ?
   concentración de la disolución = 25.0 % m/m
   solvente = agua 

   SOLUCIÓN:
    Para resolver el ejercicio se aplican las formulas para calcular el 
   punto de ebullición y el punto de congelación, teniendo en cuenta 
   que se debe calcular primero la molalidad de la disolución, de la
   siguiente manera:

        25% m/m  significa que :  25 g de etilenglicol ( sto) contenidos 
   en 100 g de disolución y que contiene  75 g de agua ( solvente ).

      Factores de conversión posibles :
           25 g etilenglicol/ 100 g disolución 
           25 g etilenglicol/ 75 g agua 
           75 g agua / 100 g disolución 

     25  g etilenglicol , 75 g agua y 100 g disolución .
    peso molecular del etilenglicol ( C2H6O2) = 12g * 2 + 1g *6 + 16g * 2=
                                                                        = 62 g /mol
        25 g etilenglicol * 1 mol / 62 g = 0.4032 moles C2H6O2 
         75 g H2O * 1 Kg / 1000g = 0.075 Kg H2O
 
       molalidad (m) :
         m = moles de soluto / kg solvente 
         m = 0.4032 moles C2H6O2/ 0.075 Kg solvente ( H2O) 
         m = 5.376 mol/ Kg = 5.376 molal 

        Punto de ebullición : 
         Te = 100 ºC + ΔTe 
         ΔTe= Ke * m = 0.52 ºC /m* 5.376 m
         ΔTe = 2.8 ºC 
         Te = 100 ºC + 2.8º C = 102.8ºC 

       Punto de congelación :          
            Tc = 0ºC - ΔTc 
         ΔTc = Kc * m = 1.86 ºC/m * 5.376 m= 10 ºC 
         Tc = 0ºC - 10 ºC = - 10 ºC .

Answer 2

Para una disolución 25 % m/m de etilenglicol en agua, se calcula temperatura o punto de congelación y punto de ebullición de la solución.

El resultado obtenido es:

• Punto de congelación de la solución : - 10 °C
• Punto de ebullición de la solución:  102,79 °C

Características de la solución preparada

Soluto:  Etilenglicol  (C₂H₆O₂)

Concentración = 25 % m/m

Asumiendo 100 gramos de la solución:

masa de soluto = 25 g

masa de solvente = 75 g = 0,075 kg

masa molar de  C₂H₆O₂ = 62 g/mol      

 

Para el agua:

Kc = 1,86 °C / m

Keb = 0,52 °C / m

¿Cómo calculamos Punto de Congelación de la solución?

Tenemos las ecuaciones:

Ecuación 1 :   ΔTc  = T°c  - Tc

Ecuación 2:  ΔTc  =  Kc . m

Para calcular ΔTc usando la ecuación 2, conocemos Kc y podemos calcular m (concentración molal de soluto):

m = moles de soluto/ kg se solvente

moles de soluto = 25 g / 62 g/mol =  0,4 moles

m = 0,4  moles soluto/ 0,075 kg solvente = 5,37 m

Ahora, podemos calcular ΔTc usando la ecuación 2:

ΔTc = 1,86 °C /m  ×  5,37 m = 10 °C

Ahora, podemos calcular Tc (temperatura de congelación de la solución) usando la ecuación 1:

ΔTc  = T°c  - Tc

10 °C = 0 °C - Tc

Tc = - 10 °C

¿Cómo calculamos Punto de Ebullición de la solución?

Tenemos las ecuaciones:

Ecuación 1 :   ΔTe  = Te  - Te⁰

Ecuación 2:  ΔTe  =  Ke . m

Para calcular ΔTe usando la ecuación 2, conocemos Ke y m:

Ahora, podemos calcular ΔTe usando la ecuación 2:

ΔTc = 0,52 °C /m  ×  5,37 m = 2,79 °C

Ahora, podemos calcular Te (temperatura de ebullición de la solución) usando la ecuación 1:

ΔTe  = Te - Te⁰

2,79 °C = Te - 100 °C

Te = 102,79 °C

Información relacionada a propiedades coligativas de las soluciones en:

https://brainly.lat/tarea/13733186

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