Un anión binegativo de un elemento x tiene en sus estructura atómica 43 electrones. Indicar en que grupo y periodo de la tabla periódica se encuentra este elemento
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Al ser un anión binegativo, tendrá 2 electrones de más con respecto a su estado basal ( estado neutro), por consiguiente el elemento originalmente tendrá 41 electrones, lo cual implica que su número atómico es 41.
Haciendo la distribución electrónica tendremos:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3, aunque al final, por la energía de emparejamiento termine en 4s4 5d1, en cuanto al grupo y periodo no afectan a lo que queremos hallar aquí.
Por consiguiente pertenece al grupo 2 + 3 = 5
Y al ser un metal de transición(d), habrá que agregar una unidad al 4, de 4d3, es decir, pertenece al período 5.
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