Question

Un análisis muestra que hay 2.50 moles de H_2, 1.35 x 〖10〗^(-5) moles de S_2, y 8.70 moles de H_2 S contenidos en un matraz de 12.0 L. Calcule la constante de equilibrio Kc de la reacción.

Answer 1

Respuesta:

Kc = $1.08*10^{2}$ ó 108,025

Explicación:

La reacción de equilibrio que tenemos es 2H2 +S2 = 2H2S (ya balanceada)

Obtenemos la concentración de los reactivos y productos a partir de los moles y volumen:

H2S = 8.7/12 = 0.725 M

H2 = 25/12 = 2.08 M

S2 = $1.35*10^{-5}$/12 = $1.125*10^{-6}$ M

Kc = $\frac{(0.725)^{2} }{(2.08)^{2} (1.125*10^{-6})}$ = $1.08*10^{5}$ M

Answer 2

La constante de equilibrio de una reacción química es una medida de la tendencia de una reacción química a progresar en la formación de productos o en la formación de reactivos. Se calcula dividiendo la concentración de productos elevada a su coeficiente estequiométrico, entre la concentración de reactivos elevada a su coeficiente estequiométrico.

Un análisis muestra que hay 2.50 moles de H₂, 1.35 x (10)⁻⁵ moles de S₂, y 8.70 moles de H₂S contenidos en un matraz de 12.0 L.

Calcule la constante de equilibrio Kc de la reacción.

• La constante de equilibrio de la reacción es Kc = 1.1 x 10⁻⁶

Datos considerados:

• 2.50 moles de H₂
• 1.35 x (10)⁻⁵ moles de S₂
• 8.70 moles de H₂S

Procedimiento:

Para calcular la constante de equilibrio de una reacción, se debe dividir la concentración de productos elevada a su coeficiente estequiométrico, entre la concentración de reactivos elevada a su coeficiente estequiométrico. En este caso, la concentración se refiere a la cantidad de moles de cada uno de los reactivos o productos.

• Kc = (H₂S)⁴/(H₂)²(S₂)¹
• Kc = (8.70 moles H₂S)⁴/(2.50 moles H₂)²(1.35 x (10)⁻⁵ moles S₂)¹
• Kc = 1.1 x 10⁻⁶

Conclusión: La constante de equilibrio de la reacción química es Kc = 1.1 x 10⁻⁶.

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