Question

Un análisis de un compuesto determina un 19,53% de sodio y un 26,9% de azufre un 53,8% de oxígeno y el peso molecular es 238 calcule la formula mínima y molecular
ayude con procesos por favor!!

Answer 1

xD

19,53% -> 19,53g Na  -> Mr Na= 23g/mol
26,9g S  -> Mr S= 32g/mol
53,8 O -> Mr O= 16g/mol
Peso molecular: 238g/mol

La formula mínima supongo que es la empírica:

n(moles)=m(masa en g)/Mr (g/mol)

n=19.53gNa/23gNa=0,8491moles Na
n=26,9g S/ 32g/mol S=0,8406 moles S
n=53,8g O/ 16 g/mol=3,36 moles O
(yo si fuera tú no redondearía los moles porque si no te puedes liar en problemas de calculo de formula empírica y formula molecular)

Debes de coger la cantidad del mol menor que te resulto y ponerlo en el denominador entre todas las combinaciones de moles que te resulto.
S=0,8406moles/0,8406moles=1
Na=0,8491moles/0,8406moles=1,01 = sería 1 (aquí si redondeamos porque nos da el número empírico para saber la cantidad de átomos del elemento).
O=3,36moles/0,8406moles=3,99 = sería 4

Formula empírica es $Na_{1} S_{1} O_{3} Esta es la manera correcta de representarla NaSO_{3}$

Entonces con  $NaSO_{3}$ Mr= (23·1)+(32·1)+(16·3)=103g/mol

Formula Molecular= masa molecular/masa de la formula minima

masa molecular=(la que suele dar en el enunciado del problema)
masa de la formula mínima la que debes de buscar mediante la formula empírica, nos resulto 103g/mol $NaSO_{3}$ 

Formula molecular=238g/mol / 103g/mol=2,31 = 2
$(NaSO_{3})_{2}$