Question

Un alpinista inhala 500ml de aire a una temperatura de -10C suponiendo que la presion es constante. ¿Qué volumen ocupara el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37C?

AYUDAAAAA

Answer 1

Respuesta:

Seguiremos la ecuación de los gases ideales.

PV=nRT

P/nR=T/V

T1=-10°C--> 263.15 K

T2=37°C -->310.15 K

P1=P2

n (numero de moles no cambia)

V1=500 mL

V2=?

T1/V1=T2/V2

Despejando para V2

V2=T2*V1/T1

V2=310.15 K*500mL/263.15 K

V2=589.30 mL

Explicación:

Debido a que existe un cambio de temperatura existirá un cambio en el volumen en este caso sera un aumento.

P/nR permanece constante debido a que R es la constante de los gases ideales, n el numero de moles y P la presión y dado el enunciado tampoco cambia.