un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de -10c ¿que volumen ocupara el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°c?
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T1= -10°C (263,15k)
T2= 37°C (310,15k)
v1= 500ml
v2= ?
Ley de charles
V2= (V1)(T2)/ T1
V2= (500ml)(310,15K) / 263,15K = 589ml
El aire ocupara un volumen de 589ml.
T2= 37°C (310,15k)
v1= 500ml
v2= ?
Ley de charles
V2= (V1)(T2)/ T1
V2= (500ml)(310,15K) / 263,15K = 589ml
El aire ocupara un volumen de 589ml.
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El volumen que ocupara el aire en los pulmones del alpinista será de 589.30 mL.
Explicación:
Aplicamos una extensión de los gases ideales, en este caso la presión se mantiene constante, tenemos que:
V₁/T₁ = V₂/T₂
Buscamos el volumen final, tal que:
(500 mL)/(263.15 K) = V₂/(310.15 K)
V₂ = 589.30 mL
Entonces, el volumen que ocupara el aire en los pulmones del alpinista será de 589.30 mL.
NOTA: cuando se usa gases ideales las temperaturas van en absoluto, se le suma 273.15 para obtener Kelvin.
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