Química, pregunta formulada por nucwes, hace 1 año

un alpinista inhala 400 ml de aire a una temperatura de -10°C suponiendo que la presion es constante que voumen ocupara el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye
13

Aplicar la Ley de Charles

V1 / T1 = V2 / T2

V1 = 400 mL / 1000 = 0.400 L

T1 = - 10 ºC + 273 = 263 K

V2 = ¿?

T2 = 37 ºC + 273 = 310 K

Calcular V2

V2 = (0.400 L  x  310 K) / 263 K

V2 = 0.471 L


Contestado por oliviasanchez
2

Respuesta:

Aplicar la Ley de Charles

V1 / T1 = V2 / T2

V1 = 400 mL / 1000 = 0.400 L

T1 = - 10 ºC + 273 = 263 K

V2 = ¿?

T2 = 37 ºC + 273 = 310 K

Calcular V2

V2 = (0.400 L  x  310 K) / 263 K

V2 = 0.471 L

Explicación:

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