Un agua contaminada contiene Pb(NO3)2 disuelto, que reacciona con el sulfato de sodio según la ecuación: Pb(NO3)2 (aq) + Na2SO4 (aq) NaNO3 (aq) + PbSO4 (s) Calcula la concentración de Pb(NO3)2 en el agua sabiendo que 500 ml de esta reaccionaron exactamente con 0,450 g de Na2SO4.
Respuestas a la pregunta
Nuestra reacción de interés es:
Pb(NO3)2 (aq) + Na2SO4 (aq) → NaNO3 (aq) + PbSO4 (s)
Primero, debemos balancear nuestra reacción. Lo podemos hacer por simple tanteo:
Pb(NO3)2 (aq) + Na2SO4 (aq) → 2NaNO3 (aq) + PbSO4 (s).
Sabemos que 500 ml de Pb(NO3)2 reaccionaron con 0.45 g de Na2SO4. Primeramente, debemos realizar la estequiometría para determinar cuántos moles de Pb(NO3)2 se necesitan para reaccionar completamente con los 0.45 g de Na2SO4. Te dejaré una foto con el procedimiento abajo, porque está algo complicado poner el proceso directamente por aquí.
Afortunadamente, la estequiometría es sencilla puesto a que el Pb(NO3)2 y el Na2SO4 reaccionan en una relación 1:1; es decir, que por cada mol de Pb(NO3)2, se necesita una mol de Na2SO4 para hacerlo reaccionar. Realizando los cálculos, se obtiene que se necesitan 3.1682x10^-3 mol de Pb(NO3)2 para que se hagan reaccionar los 0.45 g de Na2SO4.
Finalmente, como ya tenemos los moles, podemos sacar la concentración sin problemas en molaridad:
M = (n moles)/(volumen de solución (L))
M = (3.1682x10^-3 mol Pb(NO3)2)/(0.5 L solución)
M = 6.3364x10^-3 M Pb(NO3)2
Espero que te sea de gran ayuda.
Mucha suerte y saludos cordiales.
