Question

un acido sulfurico concentrado de densidad 1,8g/mL tiene una pureza de 90,5%. calcular ; a) su consentracion en g/L b) su molalidad. c) el volumen necesario para preparar 1/4 de litro de disolución 0.2 M

Answer 1

Mm H2SO4 = 98 g /mol

a)  g/l = g (ácido puro / v solc. (L)

1 LITRO DE ÁCIDO = 1000 mL, entonces la masa es 1800 g, de los cuales 90.5% son ácido puro.

1800 g  x  90.5 /100 = 1629 g de ácido puro

g/L = 1629 g / 1 L = 1629 g/L

b)  M = mol soluto / v (L)

n(mol) = 1629 g x 1 mol/ 98 g = 16.62 mol

M = 16.62 mol / 1 L = 16.62 M

c)  nº moles = M x V

nº moles = 0.2 M x  (1/4) L = 0.05 moles

g ácido puro = 0.05 moles x  98 g / 1 mol = 4.9 g de ácido puro

m H2SO4 (90,5%)

m= 4.9 g  x  100/90.5 =5.41 g

d = m/v

v = m/d

v = 5.41 g / 1.8 g/mL = 3 cm3

Answer 2

Para el ácido sulfúrico concentrado indicado densidad 1,8g/mL  y 90.5 pureza se obtiene lo siguiente:

a) Concentración en g/L es de 1629 g/L

b) La molalidad es de 18000  g/Kg solvente

c) El volumen necesario para obtener la concentración requerida es de  0.00245 L de H2SO4 de 90.5 y densidad 1.8 g/mL

Se parte de las definiciones de la concentraciones requeridas: la concentración en g/L necesita conocer la masa de soluto y el volumen total de la solución a preparar

Datos

densidad = 1.8 g/L

pureza = 90.5 %    

densidad = m/V

Se toma como base 1 L de solución entonces la masa de solución e s

m= densidad*V

m= 1.8 g/mL * 1000 mL    

m= 1800 g

masa soluto = masa solución  *% pureza

masa soluto= 1800 g *(90.5/100)

masa soluto = 1800*0.905= 1629 g

Concentración g/L = 1629 g /1 L

Concentración g/L = 1629 g/L    

b)   m= masa soluto/Kg de solvente

Solvente es el agua

V solución = V soluto +V agua

V soluto= masa soluto/densidad del soluto

V soluto= 1629g/1.8 g/mL*1000= 1629/1800g/L      

V soluto=0. 905 L        

V solvente=  1L- 0.905 L =0.095 L

m solvente = V *densidad del agua

m solvente= 0.0905 L /1 1kg/L

m solvente= 0.0905 Kg

molalidad  m= 1629 g/0.0905 kg solvente

m= 18000 g/Kg solvente

c) V ácido sulfúrico= ?

V solución = 1/4 L = 0.250 L

M = 0.2 M

M= moles soluto / L solución

moles soluto = M * V( L)  solución

moles  soluto= 0.2 moles/L *0.250 L

moles soluto= 0.05 moles

Peso molecular de H2SO4= 98,079 g/mol      

# moles= m soluto/PM

m soluto= # moles *PM

m soluto= 0.05 moles *98.079 g/ mol

m soluto= 4.904 g

V soluto= 4.904 g/1.8 g /mL =2.72 ml /1000ml/L= 0.00272 L

Se necesitan 0.00272*0905 L de H2SO4= 0.00245 L

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