Un ácido sulfúrico comercial al 75% tiene una densidad d=1,2 g/ml. De esta sustancia se
toman 150 ml y se diluyen en agua hasta medio litro, resultando una disolución de densidad
d=1,1 g/mol.
bo
a. Calcula la molaridad, molalidad, normalidad y la fracción molar de soluto.
b. Calcula el % en masa de soluto y la concentración en g/l de la disolucion.
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Explicación:
Molaridad= (densidad del ac concentrado)(%)(ml)/PM/disolvente
M= (1.2 g/ml)(.75)(150 ml)/98.08 g/mol)/.5 L =1.3764 M
Molaridad y molalidad así son iguales.
la normalidad es N=2M = 2.7528 N
fracción molar = 0.6882/(0.6882+0.0277)=.9694
%m= 1.2*.75*150*100%/500=27%
g/L = .27
espero haberte ayudado
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