Question

Un ácido orgánico tiene la siguiente composición centésima de un compuesto es 59.9% de titanio y 40.1% de oxígeno ¿cual es su formuka empírica del ácido?​

Answer 1

Respuesta:

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Explicación:

la composición de un compuesto es 59.9% de titanio y 40.1% de oxígeno. determine su fórmula empírica.

Ti = 59.9 g / 47,86 g/mol = 1.251 mol

O = 40.1 g / 16 g/mol = 2.506 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados:

Ti = 1.251 mol / 1.251 mol = 1

O= 2.506 mol / 1.251 mol = 2

FE: TiO2

2- un compuesto contiene 66.6% de titanio y el 33.4% de oxígeno. Hallar su fórmula empírica.

Ti = 66.6 g / 47,86 g/mol = 1.392 mol

O =33.4 g / 16 g/mol = 2.088 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados:

Ti = 1.392 mol / 1.392 mol = 1  x  2 = 2

O= 2.088 mol / 1.392 mol = 1.5 x 2 = 3

SE MULTIPLICA POR 2 YA QUE UNO DE LOS RESULTADOS DA 0,5

FE: Ti2O3

3- una muestra de un oxido contiene 1.116% de hierro y 0.480% de oxígeno. Hallar su fórmula empírica.

Fe: 1.116 g/ 56 g/mol = 0.02 mol

O:  0.480 g / 16 g/mol = 0.03 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

Fe: 0.02 mol / 0.02 mol = 1  x  2 = 2

O:  0.03 mol / 0.02 mol = 1.5 x 2 = 3

FE: Fe2O3

4- una muestra de un compuesto contiene 4.86% de magnesio, 12.85% de azufre y 9.60% de oxígeno. Hallar su fórmula empírica.

Mg: 4.86 g / 24 g/mol = 0.2025 mol

S: 12.85 g/ 32 g/mol = 0.4015 mol

O:  9.60 g/ 16 g/mol = 0.6 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

Mg: 0.2025 mol / 0.2025 mol = 1

  S: 0.4015 mol / 0.2025 mol = 2

  O: 0.6 mol / 0.2025 mol = 3

FE: MgS3O3

5- determinar la formula empírica de una sustancia constituida por 28.1% de S, 56.1% de O, 12.3% de N y el resto de H.

Hidrógeno: 100 % - 28.1% - 56.1% - 12.3 % = 3.5 % H

S: 28.1 g/ 32 g/mol = 0.878 mol

O: 56.1 g / 16 g/mol = 3.506 mol

N: 12.3 g/ 14 g/mol = 0.878 mol

H:  3.5 g/ 1 g/mol = 3.5 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

S: 0.878 mol / 0.878 mol = 1

O: 3.506 mol / 0.878 mol = 4

N: 0.878 mol / 0.878 mol = 1

H: 3.5 mol / 0.878 mol = 4

FE:    NH4SO4

6- Una muestra de 1.261 g de cafeína contiene 0.64 g de C ; 0.065 g de H ; 0,364 g de N y el resto de O. Determinar su formula empirica.

1.261 g - (0.624 g + 0.065 g + 0.364 g  ) = 0.208g O

CALCULAR %

CARBONO:

1.261 g ------ 100 %

 0.64 g ------    x

X = 49.48 % DE C

HIDROGENO:

1.261 g ------ 100 %

0.065 g ------    x

X = 5.15 % DE H

NITROGENO

1.261 g ------ 100 %

0.364 g ------    x

X = 28.86 % DE N

OXIGENO:

1.261 g ------ 100 %

0.208g ------    x

X =16.49 % DE O

CALCULAR MOLES

C: 49.84 g / 12 g/mol = 4.153 mol

H: 5.15 g/ 1 = 5.15 mol

N: 28.86 g/ 14 g/mol = 2.061 mol

O: 16.49 g/ 16 g/mol = 1.030 mol

dividir

C: 4.153 mol / 1.030 mol = 4

H: 5.15 mol / 1.030 mol = 5

N:  2.061 mol / 1.030 mol = 2

O: 1.030 mol / 1.030 mol = 1

FE: C4H5N2O