Question

Un ácido orgánico (compuesto orgánico de H, C y O) de masa molecular de 283g/mol, contiene un 76,325% en masa de carbono, un 12,367% de hidrógeno y el resto de oxígeno. Halla su fórmula.

Answer 1

1. Calcular O %

O% = 100% - 76.325 % - 12.367% = 11.308 % de O

2. Calcular moles

C: 76.325 g / 12 g /mol = 6.36 mol
H: 12.367 g/ 1 mol = 12.36 mol
O: 11.308 g / 16 g/mol = 0.7 mol

3. Dividir entre el menor de los resultados

C: 6.36 mol / 0.7 mol = 9
H: 12.367 mol / 0.7 mol = 18
O: 0.7 mol / 0.7 mol = 1

4.   FE: C9H18O

5.  Calcular Mm FE

C: 9 x 12 = 108 g/mol

H: 18 x 1 = 18 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

``````````````````````````````````

        Mm = 142 g/mol

6. calcular n = Mm compuesto/MmFE

n = 283 g/mol / 142 g/mol

n = 2

7. FM: (C9H18O)2 = C18H36O2