Question

un acido nitrico concentrado de densidad 1.403gr/mol, contiene 68.1% de acido. Calcular da M y la N de la solución

Answer 1

Mm HNO3 = 63 g/mol

M = mol soluto/V(L)

M = 1.405 g  x  1000 mL   68.1 g  x  1 mol

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          1 mL            1 l           100 g     63 g

M = 15.187 mol/L

2. Calcular m = mol soluto / Kg svte

a) 15.187 mol en 1 litro de disolución estan en 1405 g deHNO3 puro

b) g = 15.19 mol x 63 g/mol = 956.97 g

c ) g = 1405 g - 956.97 g = 448.03 g de agua

d ) Kg  = 448.03 / 1000 = 0.44803 Kg

3. calcula m

m = 15.19 mol / 0.44803 Kg

m = 33.90 molar

                                                             O

 Ácido nítrico HNO3 concentrado

d= 1.405 g/ml

Concentración = 68.1% m/m

calcular  m=?

SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los respectivos factores de conversión en base a la definición de molalidad, de la siguiente manera:

la molaridad son los moles de soluto contenidos en un litro de solución.

1.405 g sol / 1 ml sol *1000 ml sol/1 L sol* 68.1 g sto/ 100 gsol * 1mol sto/ 63 g sto = 15.18 m.