Química, pregunta formulada por rivaldoespinoza190, hace 1 año

Un ácido (HA) está disociado a

l 0,8 % en una disolución 0,4 M

, cuya ecuación de disociación

es

: HA = H

+

+ A

-

.

Calcula:

a)

La constante de disociación del ácido.

b)

El pH de la disolución.

c)

La

concentración de iones

Respuestas a la pregunta

Contestado por ales2892
14

Para el ácido HA en una disolución al 0.4 M:

a)La constante de disociación del ácido es 2.58 x 10⁻⁵

b) El pH de la disolución es 2.49

c) La concentración de iones es 3.2 x 10⁻³

Explicación:

La ecuación de disociación del ácido es:

HA ⇔ A⁻ + H⁺

a) La constante de disociación del ácido es igual a:

ka= ([A⁻ ][ H⁺]) / [HA]

El grado de disociación es:

α= (x/Co)*100

Dónde:

x= concentración disociada

Co= Concentración inicial de la sustancia

En este caso:

α= 0.8%

x= (8 x 10⁻³)(0.4 M)= 3.2 x 10⁻³ M

En el equilibrio:

[HA]= 0.4 - 3.2 x 10⁻³

[A⁻ ]= 3.2 x 10⁻³

[H⁺]= 3.2 x 10⁻³

Reemplazando:

ka= (3.2 x 10⁻³)² / (0.4 - 3.2 x 10⁻³) = 2.58 x 10⁻⁵

b) El pH de la disolución es:

pH= - log [H⁺]

pH= - log (3.2 x 10⁻³)= 2.49

c) La concentración de los iones presentes en la disolución es:

[A⁻ ]= [H⁺]= 3.2 x 10⁻³

Contestado por rocioriveros549
0

PREGUNTA

Y COMO PUEDO HACER SI NO TENGO EL PORCENTAJE

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