Question

Un ácico sulfúrico concentrado tiene una densidad de 1.81 g/mL y es del 91% en peso de ácido puro. Calcular el volumen de ésta diss. concentrada que se debe tomar para preparar 500 cm^3 de diss. de ác. 0.5M.

-Reemplacé 0.5 M en su fórmula para sacar moles y luego gramos del H2SO4, después no supe que más hacer. Busqué el ejercicio y sacaba la cant. impura del ácido y luego el resultado lo dividia en la densidad y así daba el resultado.
Alguien podría explicarme con claridad el procedimiento? Es decir, cómo puedo sacar la cant. pura e impura, el razonamiento utilizado y por qué se divide la cant. impura por la densidad.

Answer 1

te pide el volumen no la pureza ni la masa pura.
Datos
d=1,81g/ml
peso=91p/p
v=500cm3
M=0,5mol/L

calculo
1litro=1dm3

1 litro------100cm3
5litrosx=-----500cm3

verificación
vamos a buscar 1ero la masa de H2SO4
Molaridad= masa/PM×V(L)

masa=M×PM×volumen.
m= 0,5mol/L×98g/mol×50L
m= 248g
litro con litro de van mol con mil se van y te queda los gramos acordate unidades iguales le marcó la rayita / y se van

ya tenemos la masa
sabemos q el peso molecular es 98g/mol
pero verifiquemos si está bien los litros y la masa
PM= m/M×V
PM= 245g/0,5mol/litrox5L
PM=98g/mol
esta todo muy bien hecho espero q entiendas lo q tenes que saber es q el volumen para sacar la molaridad debe estar en litro siempre. Y saberte las unidades 1litro equivale 100cm3
1litro hay 1000 militros