Question

Ud. Tiene una solución H2SO4 3M, que volumen debe utilizar de esta solución, para preparar 250 mL de una nueva solución del ácido, pero a una concentración 25 % p/v. La Masa Molecular del ácido sulfúrico es 98 g/mol

Answer 1

Respuesta:

5.3 ml

Explicación:

El numero de moles del acido debe ser el mismo en ambas soluciones:

se calcula como MxV   M: molaridad y V: volumen.

Entonces plateamos siendo la solucion 1 de 3M y la solucion 2 la que nos piden preparar:

M1 x V1 = M2 x V2

3xV1 = M2 x 0.25 .... (1)

Necesitamos la molaridad de la nueva solución, pero gracias al otro dato podemos conocer la masa soluto lo cual nos daria la molaridad.

$0.25 = \frac{m_{sto}}{V_{sol}}$

$m_{sto} = 0.0625$      $n_{sto} = \frac{m_sto}{98} = 6.37\cdot10^{-4}$

$M_2 = \frac{n_{sto}}{V_{sol}} = \frac{6.37\cdot10^{-4}}{0.25} = 6.37\cdot10^{-2}$

Reemplazando en (1)

$3 \cdot V_{1} = 0.0637 \cdot 0.25$

$V_1 = 0.0053$ litros