Question

Tres moles de un gas monoatomico ideal se expanden a una presión constante
de 2.50 atm; el volumen del gas cambia de 3.20 x 102 m3 a 4.50 x 102 m. a)
Calcule las temperaturas inicial y final del gas. b) Calcule la cantidad de trabajo
que efectúa el gas al expandirse. c) Determine la cantidad de calor agregado al
gas. d) Calcule el cambio de energía interna del gas.​

Answer 1

Respuesta:

a) ti=324.9 K  tf=356.9 K

b)=3292 J

C)=8230.86 J

D)4.92X10^3 J

Explicación:

a) ti =(2.5x1.013x10^5x3.2x10^-2 /3x8.314) = 324.9K

   tf =(2.5x1.013x10^5x4.5x10^-2 /3x8.314) = 456.9K

b) Presion(V2-V1)

(2.5x1.013x10^5x(4.5-3.2)x10^-2 =3292 J

C)= Q= n Ce( tf-ti)

          7,5x8,314X(456,9-324.9) = 8230.86 J

d) =492x10^3 J