Question

tres ejemplos de la ley de las presenciales parciales (dalton)​

Answer 1

Explicación:

3) calcular la presión de una mezcla de los siguientes gases contenidos en un recipiente de 2 litros a 100ºC:

20 gramos de O2

20 gramos de H2

20 gramos de CO2

Solución: para resolver este ejercicio vamos a combinar la Ley de Dalton y la Ley de los gases ideales (P·V=n·R·T):

PTotal = p1+p2+...+pn = n1·R·T/V + n2·R·T/V + ... + n3·R·T/V = (R·T/V) · (n1+n2+...+nn)

Entonces calculamos los moles de cada uno de los gases:

20 gramos de O2 = 20 / 32 = 0,625 moles

20 gramos de H2 = 20 / 2 = 10 moles

20 gramos de CO2 = 20 / 44 = 0,454 moles

La suma de los moles de gases es: 

n= 0,625 +10 + 0,454 = 11,08 moles

PTotal = (R·T/V) · (n1+n2+n3) = (0,0821 · 373 / 2) · 11,08 = 169 atmósferas