TRABAJO PRACTICO: ESTRUCTURA ATOMICA QUÍMICA DE 3°
1)¿Quién introdujo el término átomo? Y Quienes hablaron primero sobre este?
2. ¿Quién desarrollo el primer modelo atómico?
3. ¿Menciona los postulados del modelo atomico de Dalton?
4.¿Cómo imagino el átomo el científico Jhon DALTON?
5.- ¿Quién descubrió los Rayos Catódicos?
6. ¿En qué consistía el modelo atómico de thomson ¿ 4. ¿Qué experimento realizo para probar la relación
entre la carga y la masa de los electrones?
7- ¿Quién propuso el modelo atómico del “budín con pasas”?
8-¿Qué experimento realizo RUTHERFORD mediante el cual fundamento su modelo atómico?
9 ¿Menciona los postulados de Rutherford?
10 ¿A qué modelo supero Rutherford?
11.¿De qué otra manera se le conoció al experimento?
12¿Quien fue el que sucedió el modelo de Rutherford?
13“MODELO ATOMICO DE BORH” ¿En qué elemento se basa Bohr para desarrollar su modelo y por qué no
fue aprobada?
14. Menciona algún postulado de dicho científico:
15.¿Qué es una onda?
16. Nombre 3 propiedades de las ondas?
17.- ¿Quién estableció una teoría ondulatoria de la Materia?
18.- Nombre los 4 Números cuánticos
19.- Defina Número atómico (Z)
20.-Defina Número másico o masa atómica(A):
21.-Defina Isótopos:
22.-Defina Isóbaros
23¿Qué es le modelo cuantico y para que nos sirve.?
24.¿Qué es la RADIOACTIVIDAD? Defina y explique que son cada una de las partículas emitidas por el
núcleo.?
Realizar una maqueta de algunos de los modelos atómicos vistos .
El trabajo se entrega con caratula del tema, folio, nombre de la asignatura, apellido y nombre ,curso y fecha
de entrega.
Respuestas a la pregunta
1) Un filósofo griego, llamado Leucippus fue el primero en sugerir la idea de que la materia estaba hecha de pequeñas partículas. Su estudiante Demócrito desarrolló esta idea. El llamó las partículas átomos, que significa "indivisible".
2) El modelo atómico de Dalton fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton, aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica".
3) Postulados principales de Dalton
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente.
4) Dalton hipotetizó que la ley de la conservación de masa y la ley de las proporciones constantes podían explicarse con el concepto de átomo. Propuso que toda la materia está hecha de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, que imaginó como "partículas sólidas, masivas, duras, impenetrables y en movimiento".
5) El primer experimento interesante que condujo a un modelo sobre la composición de los átomos, fue hecho por el físico inglés J. J. Thomson, entre los años 1898 a 1903, quién estudió la descarga eléctrica que se produce dentro de tubos al vacío parcial(algo de aire), llamados Tubos de rayos catódicos.
6) El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
El experimento de Thomson. Determinó la relación carga/masa del electrón en 1897. Un conjunto de partículas que poseen masa y carga se desvían en presencia de un campo eléctrico o magnético.
7) Thomson consideró que como el átomo es neutro debería existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas del electrón, por eso su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva, y a los electrones metidos en ella como las pasas de un budín
8) El experimento de la lámina de oro de Rutherford mostró que los átomos son mayoritariamente espacio vacío, junto con un pequeño y denso núcleo positivamente cargado. Basado en estos resultados, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo.
9) Rutherford estableció los siguientes postulados: Existe una pequeña región densa en el átomo con carga positiva llamada núcleo. La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y los electrones. La estructura del átomo se asemeja a un durazno o al sistema solar.
10) El modelo que supera Rutherford es al de Thomson ya que el experimento que realiza... demuestra que el modelo de Thomson no es valido ya que la mayoría de las partículas alfa atraviesan la lamina de oro y solo unas pocas rebotan. Ese fue su famoso experimento de la lamina de oro.
11) El experimento de Rutherford, conocido también como el experimento de la lámina de oro, fue realizado por Hans Geiger y Ernest Marsden en 1909, con dirección de Ernest Rutherford en la Universidad de Mánchester.
12) El siguiente modelo atómico luego del modelo de Rutherford fue el modelo de J. Bohr quien postulaba que los electrones orbitaban a el núcleo de manera circular y que cada orbita poseía un nivel energético definido.
13) Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.
14) Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía. La causa de que el electrón no irradie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación.
15) Para la física, una onda consiste en la propagación de una perturbación de alguna propiedad del espacio, por ejemplo, densidad, presión, campo eléctrico o campo magnético, implicando un transporte de energía sin transporte de materia. El espacio perturbado puede contener materia o no.