Question

Tomando en cuenta la siguiente ecuación química:

2KCIO3 → 2KCl + 3O2
Si se producen 12 galones de O2 a C.N.P.T. Calcula los gramos de clorato de potasio (KCIO3) que se necesitan alimentar, si la eficiencia de la reacción es del 87%.

a)214 g KCIO3
b)163.56 g KCIO3
c)232 g KClO3
d)188 g KClO3

Answer 1

La masa en gramos de clorato de potasio para una eficiencia de 87% es de 144.25 g

Ninguna de las opciones presentadas es correcta.

¿Cuál es la reacción de descomposición del clorato de potasio?

La reacción de descomposición del clorato de potasio requiere el calentamiento de esta sal, en la cual se produce cloruro de potasio mas  oxígeno gaseoso que se libera.

¿Cuál es la ecuación química y los coeficientes estequiométricos de dicha reacción?

La ecuación química balanceada es la siguiente:

2 $KClO_{3}$      → 2KCl + 3$O_{2}$

Los coeficientes estequiométricos indican que teóricamente por

2 moles de $KClO_{3}$ se producen 3 moles $O_{2}$

Con los datos suministrados obtenemos los moles reales de $O_{2}$, aplicando la ecuación de estado de gases ideales .

datos

V = 12 galones * 3.785 L /1 galón = 45.42 L

P= 1  atm

T = 273.15 K

R=0.082 atm L/K mol

Ecuación

PV = n RT

despejando n

n= P V/ RT

$n= \frac{1 atm *45.42 L}{0.082 atm L /K mol *273.15 K } = 2.03 mol$

moles de clorato de potasio  

2 moles $KClO_{3}$  producen 3 moles $O_{2}$

 x moles $KClO_{3}$ producen   2.03 moles $O_{2}$

$mol KClO_{3} = \frac{2 moles *2.03 moles}{3 moles} = 1.353 moles$

1.353 moles---100%

x moles -----  87 %

moles reales $KClO_{3}$ = 1.353 mol *0.87 = 1.1774 mol

PM $KClO_{3}$ = 122,55 g/mol

la masa buscada será

$m KClO_{3} = 1.1774 mol * 122.55 g/ mol = 144.25 g$

m  $KClO_{3}$ = 144.25 g

Para conocer más de los gramos del  $KClO_{3}$ necesarios consultar enlace https://brainly.lat/tarea/11563097