.Todas las sustancias que aparecen a continuación se utilizan como fertilizant que contribuyen a la nitrogenación del suelo. ¿Cuál de ellas reprenta una mejor fuente de nitrógeno, de acuerdo con su composición porcentual en masa? a) Urea (NH2)2 CO b) Nitrato de amonio NH4NO3 c) Guanidina HNC(NH2)2 d) Amoniaco NH3 , .
Respuestas a la pregunta
DATOS :
¿ Cual de ellas representa una mejor fuente de nitrógeno, de acuerdo
con su composición porcentual de nitrógeno ?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a calcular el porcentaje de
nitrógeno en cada una de las opciones dadas, de la siguiente
manera :
a ) Urea (NH2)2 CO Pm = 60 g/mol
100 g * 28 g N / 60 g = 46.67 %N
b ) Nitrato de amonio NH4NO3 Pm = 80 g/mol
100g * 28 g N / 80 g = 35% N
c ) Guanidina HNC(NH2)2 Pm = 59 g/mol
100 g * 42 gN / 59 g = 71.185N
d ) Amoniaco NH3 Pm = 17 g/mol
100g * 14 gN /17 g = 82.3%N
Respuesta la opción d) amoniaco .
Entre varios compuestos químicos que se usan como fertilizante, se selecciona el que representa una mejor fuente de Nitrógeno. El compuesto seleccionado es Amoníaco ( NH₃), ya que presenta el mayor contenido de Nitrógeno.
¿Cómo seleccionamos la sustancia que representa una mejor fuente de Nitrógeno?
Para cada una de las sustancias indicadas, se calcula su composición porcentual y se compara el contenido de Nitrógeno de las sustancias.
Fórmula del compuesto: NH₄NO₃
Calculamos la masa - fórmula del compuesto
Masa atómica de N = 14 u
Masa atómica de H = 1 u
Masa atómica de O = 16 u
Masa- fórmula NH₄NO₃ = (2 × 14) + (4 × 1) + (3 × 16) = 80 g
% de N en NH₄NO₃ = ( 28 g / 80 g ) × 100
% de N en NH₄NO₃ = 35 %
Fórmula del compuesto: (NH₂)₂CO
Calculamos la masa - fórmula del compuesto
Masa atómica de N = 14 u
Masa atómica de C = 12 u
Masa atómica de O = 16 u
Masa atómica de H = 1 u
Masa- fórmula (NH₂)₂CO = (2 × 14) + (4 × 1) + (1 × 16) + ( 1 × 12 ) = 60 g
% de N en Mg(NO₃)₂ = ( 28 g / 60 g ) × 100
% de N en Mg(NO₃)₂ = 46,7 %
Fórmula del compuesto: HNC (NH₂)₂
Calculamos la masa - fórmula del compuesto
Masa atómica de N = 14 u
Masa atómica de C = 12 u
Masa atómica de H = 1 u
Masa- fórmula HNC (NH₂)₂ = (3 × 14) + (5 × 1) + ( 1 × 12 ) = 59 g
% de N en HNC (NH₂)₂ = ( 42 g / 59 g ) × 100
% de N en HNC (NH₂)₂ = 71,2 %
Fórmula del compuesto: NH₃
Calculamos la masa - fórmula del compuesto
Masa atómica de N = 14 u
Masa atómica de H = 1 u
Masa- fórmula NH₃ = (1 × 14) + (3 × 1) = 17 g
% de N en NH₃ = ( 14 g / 17 g ) × 100
% de N en NH₃ = 82,3 %
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