tipos de isomeros y numero de parejas
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
ahi estan los tipo y explicacion
Explicación:
La Isomería Estructural se presenta cuando, a pesar de tener el mismo
número de átomos de cada clase, las uniones entre ellos son diferentes
en uno y otro compuesto, es decir se basa en las diferencias existentes
en la ordenación y/o unión de los átomos en las moléculas. Estas
diferencias en la estructura del esqueleto carbonado permite que se
puedan clasificar en:
• Isomería de Cadena: los isómeros de cadena poseen el
mismo grupo funcional, pero la estructura de la cadena es
diferente, pudiendo ser lineal, ramificada, etc., es decir, las
uniones entre los C que forman la cadena son diferentes.
Esto es posible a partir de cuatro átomos de carbono.
CH2 CH2 CH3
CH3
CH3 CH2
pentano
CH3 CH CH2 CH3
metilbutano
Isomería 2/4
Isomería
Isomería Geométrica:
Deriva de las posibles ordenaciones diferentes de los
sustituyentes cuando dos átomos de C están unidos por
enlaces que no pueden girar. Es típica de los alquenos.
Isomería Óptica:
La presentan sustancias que difieren únicamente en el
distinto comportamiento frente a la luz polarizada.
• Isomería de Posición: la presentan los compuestos que tienen el mismo grupo funcional colocado
en diferente posición dentro de la cadena carbonada.
CH3 CH2 CH2OH
1-propanol
CH3 CHOH CH3
2-propanol
• Isomería de Función: la presentan aquellos compuestos que teniendo la misma fórmula molecular
presentan distintos grupos funcionales.
CH3 CH2OH
etanol
CH3 O CH3
éter metílico
La Estereoisomería la presentan aquellas sustancias
que, con la misma estructura, tienen diferente
distribución espacial de sus átomos. Es decir, los
estereoisómeros poseen los mismos átomos, las
mismas cadenas y los mismos grupos funcionales,
pero difieren en alguna de sus orientaciones
espaciales. Se pueden considerar dos tipos
principales de estereoisomería: la geométrica y la
óptica.
• Isomería Geométrica: es característica de aquellas
sustancias que presentan un doble enlace carbonocarbono, y es debida a que no es posible la libre rotación
alrededor del eje del doble enlace. Asimismo, es preciso
que los sustituyentes unidos a cada uno de los átomos
de carbono implicados en el doble enlace sean distintos.
Las distribuciones espaciales posibles son dos, la forma
cis y la trans. En la primera, los sustituyentes iguales de
los dos átomos de carbono afectados por el doble enlace
se encuentran situados en una misma región del espacio
con respecto al plano que contiene el doble enlace , es
decir, se denomina cis, al isómero que tiene los grupos
iguales en el mismo lado del doble enlace. En la
segunda, los sustituyentes afectados se encuentran en
distinta región del espacio, es decir, trans es el isómero
que tiene los grupos iguales en posiciones opuestas, a
cada lado del doble enlace.
C C
Cl Cl
H H
C C
Cl
H
H
Cl
cis-1,2-dicloroeteno trans-1,2-dicloroeteno
Imagen Química 2º bachillerato. Ed. Anaya
Isomería 3/4
Isomería
• Isomería Óptica: isómeros que poseen idénticas propiedades tanto físicas como químicas,
diferenciándose únicamente en el distinto comportamiento frente a la luz polarizada. Un isómero
desvía el plano de polarización de la luz hacia la derecha (isómero dextro o (+)) y el otro hacia la
izquierda (isómero levo o (-)). Se da en moléculas con átomos de carbono asimétricos, es decir,
unidos a cuatro sustituyentes distintos. Los compuestos orgánicos que poseen este tipo de isomería
se caracterizan por presentarse en dos formas isómeras que son, una respecto a la otra, como un
objeto y su imagen reproducida en un espejo