Tipo de energía con las siguientes características: Se manifiesta en determinadas reacciones químicas en las que se forman o rompen enlaces químicos : (¿?) ¡por favor, es urgente!
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La energía química es el potencial de una sustancia química para sufrir una transformación a través de una reacción química para transformar otras sustancias químicas. Los ejemplos incluyen baterías, alimentos, gasolina. Romper o hacer enlaces químicos implica energía, que puede ser absorbida o evolucionada a partir de un sistema químico y etc.
La energía que se puede liberar o absorber debido a una reacción entre un conjunto de sustancias químicas es igual a la diferencia entre el contenido de energía de los productos y los reactivos, si las temperaturas iniciales y finales son las mismas. Este cambio en la energía se puede estimar a partir de las energías de enlace de los diversos enlaces químicos en los reactivos y productos. También se puede calcular a partir de {\displaystyle \Delta {U_{f}^{\circ }}_{\mathrm {reactivos} }}{\displaystyle \Delta {U_{f}^{\circ }}_{\mathrm {reactivos} }}, la energía interna de formación de las moléculas reactantes, y {\displaystyle \Delta {U_{f}^{\circ }}_{\mathrm {productos} }}{\displaystyle \Delta {U_{f}^{\circ }}_{\mathrm {productos} }} la energía interna de formación de las moléculas del producto. El cambio de energía interna de un proceso químico es igual al calor intercambiado si se mide en condiciones de volumen constante y temperatura inicial y final iguales, como en un contenedor cerrado como un calorímetro de bomba. Sin embargo, bajo condiciones de presión constante, como en las reacciones en recipientes abiertos a la atmósfera, el cambio de calor medido no siempre es igual al cambio de energía interna, porque el trabajo de presión-volumen también libera o absorbe energía. (El cambio de calor a presión constante se denomina cambio de entalpía ; en este caso, la entalpía de reacción, si las temperaturas iniciales y finales son iguales).
Otro término útil es el calor de combustión , que es la energía principalmente de los dobles enlaces débiles del oxígeno molecular[1] liberado debido a una reacción de combustión y que a menudo se aplica en el estudio de los combustibles. La comida es similar a los combustibles de hidrocarburos y carbohidratos, y cuando se oxida a dióxido de carbono y agua, la energía liberada es análoga al calor de combustión (aunque no se evalúa de la misma manera que un combustible de hidrocarburos, consulte la energía de los alimentos.
Explicación:
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