TiO2 (s) + C(s) + 2Cl2 (g) TiCl(s) + CO2(g)
Si comienzas con 1.3 moles de TiO2 ¿Qué masa del cloro gaseoso se necesita y cuanto tetracloruro de titanio se produce?
Respuestas a la pregunta
Para la reacción de obtención de tetracloruro de titanio, se calcula que, para reaccionar con 1,3 moles de TiO₂ se requieren 184,6 g Cl₂ y se producen 246,6 g de TiCl₄.
Ecuación Química
TiO₂ + C + 2Cl₂ → TiCl₄ + CO₂
1 mol 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol
1,3 mol ? ?
Masa molar TiO₂ = 80 g/mol
Masa molar Cl₂ = 71 g/mol
Masa molar TiCl₄ = 189,7 g/mol
¿Cuánto Cloro se requiere para reaccionar con 1,3 mol de TiO₂?
De la ecuación química se tiene que, 1 mol de TiO₂ reacciona con 2 moles de Cl₂. Se calcula cuánto cloro se requiere para reaccionar con 1,5 moles de TiO₂:
1,3 mol TiO₂ × ( 2 mol Cl₂ / 1 mol TiO₂) = 2,6 mol Cl₂
masa de Cloro = 2,6 mol × 71 g/mol = 184,6 g Cl₂
¿Cuánto tetracloruro de titanio se produce?
De la ecuación química se tiene que, a partir de 1 mol de TiO₂ se produce 1 mol de TiCl₄. Entonces, a partir de 1,3 mol de TiO₂, se producen 1,3 mol de TiCl₄.
gramos de TiCl₄ producido = 1,3 mol × 189,7 g/mol = 246,6 g
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