Question

TI ¿Cuál es la molaridad (M) y el %p/v, de una solución ácido Fosforico (H²,PO⁴ PM-98g/mol) que contiene 12.5% p/p Densidad=1.1g/ml.​

Answer 1

Respuesta:

M = 1,14 mol/litro.

%p/v= 11,23 %

Explicación:

datos:

soluto: H2PO4. solvente: agua (H2O).

1 mol H2PO4 = 98 g. %p/p solución = 12,5% (hay 12,5 g de H2PO4 cada 100 g H2O).

12,5 g H2PO4 = 11,3 ml H2PO4 (densidad =1,1g/ml) 125g H2PO4= 113 ml H2PO4.

Molaridad (M) = moles soluto/ml solución.

100 ml H2O + 11,3ml H2PO4 = 1000 ml H2O + 113 ml H2PO4 = 1113 ml solución.

si 1 mol de H2PO4 pesa 98g, entonces 125 g H2PO4 es 1,27 mol.

M = 1,27 mol/1,113 litros = 1,14 moles/ litro de solución.

%p/v = (g soluto/ml solución) x 100

%p/v= (12,5g/111,3 ml)x100= 11,23%