Question

Teniendo en cuenta la combustión completa de 8 moles de butano,Indicar gramos de CO2 qué se obtienen,Los Dm³de oxígeno qué se necesitan, Y el número de moléculas de agua qué se liberan.​

Answer 1

Respuesta:

m  = 1408 g de CO2

Explicación:

Teniendo en cuenta la combustión completa de 8 moles de butano, Indicar gramos de CO2 qué se obtienen, Los Dm³ de oxígeno qué se necesitan, Y el número de moléculas de agua qué se liberan.​                              

                           2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

1. calcular gramos de CO2

m = 8 mol C4H10  x _8 mol CO2_  x  _44 g CO2_ = 1408 g de CO2

                                 2 mol C4H10         1 mol CO2

2. calcular moles de O2

n = 8 mol C4H10 x _13 mol O2_  = 52 mol O2

                               2 mol C4H10    

3. Calcular volumen de O2

               1 mol ---- 22.4 L

            52 mol ----    x

                      x = 1164.8 L  de O2

a. volumen de L a m³

V = 1164.8 L / 1000

V = 1.1648

b. de m³ a Dm³

v = 1.1648 / 1000

v = 0.0011648 Dm³

3. calcular el número de moléculas de agua

a. calcular moles de agua

n = 8 mol C4H10 x _10 mol H2O_  = 40 mol de agua

                                 2 mol C4H10    

b. calcular moléculas de agua

     1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas

  40 mol ----        x

        x = 2.4088 x 10²⁵ moléculas de  agua.