Question

Tenemos10 litros de HCl gas, a 2 atm de presión y 27°C. Si calentamos el gas se duplica la presión y el volumen: a) ¿Cuál es la temperatura final? B) ¿Cuántos gramos ha y de HCl en esos 10 litros? M(HCl) = 36,5

Answer 1

Para un gas a determinadas condiciones iniciales, que se calienta hasta duplicar presión y volumen, se calcula:

a) Temperatura final = 1200 K

b) Masa de HCl en el volumen de 10 L = 0,022 gramos

Cálculo de temperatura final del gas

Gas HCl

Condiciones iniciales

Volumen = 10 L

Presión = 2 atm

Temperatura = 27 °C = 27 + 273 = 300 K

Condiciones finales

Volumen = 20 L

Presión = 4 atm

Temperatura = ?

Usando la ecuación de la Ley Combinada de los gases, se tiene:

P₁ . V₁ . T₂  =  P₂ . V₂ . T₁

Despejando T₂:

T₂ =  (P₂ . V₂ . T₁) / (P₁ . V₁)

T₂ =  (4 atm × 20 L × 300 K) / (2 atm × 10 L)

T₂ = 1200 K

Cálculo de masa de HCl en 10 Litros

Volumen = 10 L

Presión = 2 atm

Temperatura = 300 K

Usando la ecuación de estado de gases ideales, se tiene:

P . V  = n . R . T

n = número de moles

n = ( P . V ) / ( R . T )

n = ( 2 atm × 10 L ) / (0,082 atm. L/ K. mol × 300 K)

n = 0,813 mol

masa de HCl = moles / masa molar

masa de HCl = 0,813 mol / (36,5 g/mol)

masa de HCl = 0,022 g

Información relacionada  a Leyes de los Gases en:

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