tenemos una mezcla de cuatro gases A,B,C y D a una presión de 35 torr, sabiendo que la fracción molar de A es 1/3 que la de c, la fracción molar de B es 2/6 de C, y que la fracción molar de D es 2/4 de A. ¿cuál es la fracción molar de A,B,C,D t la presión parcial de cada gas?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a presión ejercida por un gas en particular en una mezcla se conoce como su presión parcial.
Suponiendo que tenemos una mezcla de gases ideales, podemos utilizar la ley de los gases ideales para resolver problemas que involucran gases en una mezcla.
La ley de presión parcial de Dalton dice que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que componen la mezcla:
PTotal=Pgas 1+Pgas 2+Pgas 3...\text {P}_{\text{Total}} = \text P_{\text {gas 1}} + \text P_{\text {gas 2}} + \text P_{\text {gas 3}} ...PTotal=Pgas 1+Pgas 2+Pgas 3...start text, P, end text, start subscript, start text, T, o, t, a, l, end text, end subscript, equals, start text, P, end text, start subscript, start text, g, a, s, space, 1, end text, end subscript, plus, start text, P, end text, start subscript, start text, g, a, s, space, 2, end text, end subscript, plus, start text, P, end text, start subscript, start text, g, a, s, space, 3, end text, end subscript, point, point, point
La ley de Dalton también se puede expresar usando la fracción molar de un gas, xxxx:
Pgas 1=x1PTotal\text P_{\text {gas 1}} = x_1 \text {P}_{\text{Total}} Pgas 1=x1PTotal
Explicación: