Tenemos un sistema gaseoso con un gas en su interior cuya presión es de 2 atm cuando la temperatura es de 25ºC.¿Que presión alcanzara con 50ºC?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
espero que te ayude dame corazón si te ayudó
Explicación:
Una molécula gaseosa puede chocar con la superficie del líquido y ser capturada por ella. Este proceso se
llama condensación y su velocidad crece con la presión parcial del gas. El líquido y el gas correspon-
diente establecen un equilibrio cuando la velocidad de evaporación iguala a la de condensación. Para una
sustancia y temperatura dadas, la presión parcial del gas en el equilibrio es una constante llamada presión
de vapor del líquido (pv). Si la presión parcial del gas es mayor que pv, parte del vapor condensa; si es
menor, parte del líquido se evapora, alcanzándose el equilibrio cuando se igualan ambas presiones.
Los líquidos que se evaporan con facilidad se llaman volátiles y tienen presiones de vapor relativa-
mente altas. La cantidad de calor que debe añadirse a un mol de líquido para evaporarlo a temperatura
constante y a la presión de equilibrio, se llama entalpía molar de vaporización (∆Hvap). En condiciones
termodinámicas normales (p = 1 atm), se llama entalpía molar normal de vaporización (∆H°vap). La
vaporización es siempre un proceso endotérmico, por lo que sus entalpías son siempre positivas.
Ecuación de Clausius–Clapeyron. La presión de vapor de un líquido aumenta con la temperatura y
disminuye con la entalpía de vaporización, según la ecuación lnpv(en atm) = –∆H°vap/RT + ∆S°vap/R,
obtenida por Clausius experimentalmente y deducida posteriormente por Clapeyron a partir de las leyes
termodinámicas (ver tema 12). ∆S° es el cambio de entropía (magnitud relacionada con el desorden) al
pasar de un estado al otro.
Ebullición. La ebullición es una forma “violenta” de evaporación que se produce cuando, al elevar la
temperatura, la presión de vapor iguala a la presión total (figura 8.2). La temperatura de ebullición de un
líquido disminuye al disminuir la presión: el agua ebulle a 100 °C a 1 atm de presión, a menos de 100 °C
a presiones inferiores a 1 atm, y a más de 100 °C a presiones superiores a 1 atm. De la ecuación de
Clausius–Clapeyron, se deduce la expresión Te = ∆H°vap/(∆S°vap – Rlnp), donde p es la presión total.
Regla de Trouton. En 1884, Trouton encontró que, para la mayoría de líquidos, la relación entre la
entalpía molar de vaporización y la temperatura normal de ebullición (∆H°vap/T°e
) era aproximadamente
92 J K–1 mol–1 (tabla 8.1). Se sabe que ∆H°vap/T°e = ∆S°vap.