Question

tenemos un gas que su temperatura inicial es de 328 K el volumen final es de 3.75 litros y posee un volumen inicial de 2.9 litros Cuál será la temperatura final​

Answer 1

Respuesta:

424.14 K

Explicación:

La Ley de Charles y Gay-Lussac relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa, y se expresa de a siguiente manera:

$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$

Donde:

V1 = volumen inicial

T1 = temperatura inicial

V2 = volumen final

T2 = temperatura final

Tenemos los siguientes datos:

T1 = 328 K

V1 = 2.9 L

V2 = 3.75 L

T2 = ?

Por lo tanto, con estos datos y la formula mencionada anteriormente despejamos T2, quedando entonces la expresión de la siguiente manera:

$T_2=\frac{V_2\:*\:T_1}{V_1}$

Sustituimos nuestros valores:

$T_2=\frac{(3.75L)(328K)}{(2.9L)} \\T_2=424.14K$

Y entonces tenemos que la temperatura final es de 424.14 K