Tenemos un gas encerrado en un émbolo. Inicialmente el recipiente tiene un volumen de 0,3 L y el
manómetro indica que el gas está a 2 atm de presión. Si ampliamos el volumen, moviendo el émbolo
hasta los 2 L, manteniendo la temperatura constante, ¿qué presión presentará el gas?
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Se tienen las condiciones iniciales de un gas (presión y volumen) y se incrementa el volumen hasta un valor dado, manteniendo temperatura constante. Se pide calcular presión final. El resultado obtenido es: 0,3 atm.
Condiciones iniciales del gas:
V₁ = 0,3 L
P₁ = 2 atm
Condiciones finales:
V₂ = 2 L
P₂ = ?
Se mantiene temperatura constante.
Para calcular la presión final P₂ podemos usar la ecuación que relaciona Presión y Volumen a temperatura constante en gases ideales (Ley de Boyle )
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Despejamos P₂ y tenemos que:
P₂ = (P₁ . V₁ ) / V₂
P₂ = ( 2 atm × 0,3 L ) / 2 L
P₂ = 0,3 atm
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Respuesta:
delen corazon al de arriba lo hizo bien
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