Question

Tenemos tres recipientes que contienen 1 litro de metano, 2 litros de nitrógeno y 15 litros de oxígeno respectivamente, todos en estado gaseoso. Responde razonadamente: a) ¿Cuál contiene mayor número de moléculas? b) ¿Cuál contiene mayor número de átomos? c) ¿Cuál tiene mayor densidad

Answer 1

 a) Tiene mayor número de moléculas el oxígeno.

 b)   Tiene mayor número de átomos el oxígeno O2 .

 c)  Tiene mayor densidad el nitrógeno N2 .

  recipiente 1 :

    V  = 1 litro  CH4 (g)                     Pm CH4 = 16 g/mol

  recipiente 2:

    V = 2 litros N2 (g)                      Pm N2 = 28 g/mol  

  recipiente 3 :

    V = 15 litros  O2 (g)                     Pm O2 = 32 g/mol

   a) mayor numero de moleculas cual=?

   b) mayor número de átomos cual =?

  c) cula mayor densidad =?

  a )   1 L CH4 * 1 mol /22.4 L * 6.02*10²³ moléculas / 1 mol = 2.6875*10²² moléculas CH4

        2 L N2* 1 mol/ 22.4 L * 6.02*10²³ moleculas / 1mol = 5.375 *10²² moléculas N2

       15 L O2 * 1 mol / 22.4 L * 6.02*10²³ moleculas / 1mol = 4.03125*10²³ moleculas.

    Tiene mayor número de moléculas el oxígeno.

  b)  1L CH4 * 1 mol CH4 / 22.4 L * 1 mol-at C / 1 mol CH4* 6.02*10²³ átomos C / 1mol-at C = 2.6875 *10²² atomos C .

       2 L N2 * 1 mol N2/ 22.4 L * 2 mol-atN / 1 mol N2 * 6.02*10²³ at N/ 1 mol-atN = 1.075*10²³ átomos N .

      15 L O2 * 1mol O2 / 22.4 L * 2 mol-at O / 1 mol * 6.02*10²³  at O/ 1 mol-at O= 8.0625*10²³  atomos O

    Tiene mayor número de átomos el oxígeno O2 .

  c) d = m/V

      1 L CH4 * 1 mol CH4/ 22.4 L * 16 g CH4/ 1 mol CH4 = 0.714 g CH4

       dCH4 = 0.714 g / 1L = 0.714 g/L

      2 L N2 * 1 Mol/ 22.4 L * 28 gN2/ 1 mol = 2.5 g N2

        d N2 = 2.5 g N2/ 2 L = 1.25 g/L

     15 L O2 * 1 mol / 22.4 L * 32 g/mol / 1 mol = 21.42 g O2

         d O2 = 21.42 g / 15 L = 1.428 g/L

      Tiene mayor densidad el nitrógeno N2 .