Tenemos hidróxido de manganeso(II)(s) en el fondo de una disolución del mismo y en equilibrio con sus correspondientes iones. Explica que sustancia podríamos añadir si queremos:
a)Disolver el precipitado.
b)Aumentar la cantidad de precipitado.
Respuestas a la pregunta
Se ha obtenido lo siguiente:
a) Para disolver el precipitado se agrega un ácido fuerte por ejemplo el HCl
b) Para aumentar la cantidad de precipitado se procede agregando una base fuerte, por ejemplo el hidróxido de sodio NaOH o una sal de Mn+2
¿Qué es el hidróxido de manganeso II (s)?
El hidróxido de manganeso II es una sustancia química compuesta de naturaleza inorgánica. La fórmula molecular es .
El hidróxido de manganeso II se presenta en estado sólido, su color es blanco pero oscurece muy rápido con la exposición al aire producto de su oxidación. Otra de sus características es que la solubilidad en agua es baja.
En cuanto a sus reacciones se obtiene lo siguiente:
a) una vez precipitado en equilibrio con sus iones correspondiente se puede disolver este precipitado mediante la adición de un ácido fuerte como el HCl. En este caso se tiene la siguiente reacción:
Mn(OH)2 + 2 HCl → MnCl2 + 2 H2O
Se forma una sal llamada Cloruro de manganeso más agua. El cloruro de manganeso es una sal presentada como un polvo de color blanco a rosa, soluble en agua e higroscópico que forma el tetrahidrato el cual oscurece a rosa oscuro. También se produce el dihidrato.
b) Para aumentar la cantidad de precipitado
En este caso se añade una base fuerte como el hidróxido de sodio NaOH o una sal de Mn+2
Al añadir un hidróxido metálico a una solución acuosa de sal , se obtiene la reacción
Mn 2+ + 2 NaOH → Mn (OH) 2 + 2 Na +
El hidróxido de Mn (II) se oxida muy rápido en el aire oscureciéndose la muestra.
Para saber mas de las reacciones del Hidróxido de manganeso II puedes consultar el enlace
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