Tenemos dos isótopos de un mismo elemento. El primero tiene de número másico 79 y el segundo de número másico 81. El primero es neutro. El segundo es un anión con carga -1 que tiene 36 electrones. Rellena el número de partículas de cada isótopo:
a. Isótopo primero: _____ protones, _____ electrones, _____ neutrones.
b. Isótopo segundo: _____ protones, _____ electrones, _____ neutrones.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a. Isótopo primero: __35___ protones, _35____ electrones, ___41__ neutrones.
b. Isótopo segundo: __35___ protones, __36___ electrones, __46___ neutrones.
Explicación:
Isotopo 1:
A = p+ + n°
A = número másico
P+ = número de protones
n° = número de neutrones
79 = p1 + n1 ... (1)
Isotopo 2:
A = p+ + n°
81 = p2 + n2
Son isotopos, por lo tanto:
p1 = p2
∴ 79 = p + n1 ... (1)
∴ 81 = p + n2 ... (2)
El segundo isotopo es anión monovalente y el primero es neutro:
Gana un electron el segundo y el primero tiene igual número de p+ y e-:
∴ #e2 = p + 1
Tiene 36 electrones:
36 = p + 1
p = 35
Luego:
79 = 35 + n1
81 = 35 + n2
------------------
44 = n1
46 = n2
Finalmente:
a. Isótopo primero: __35___ protones, _35____ electrones, ___41__ neutrones.
b. Isótopo segundo: __35___ protones, __36___ electrones, __46___ neutrones.