Question

Tenemos de un gas contenido en un recipiente de 5 L sometido a una presión de 740 mmHg y a una temperatura de 30ºC. Sabiendo que tenemos una masa de 8 g de ese gas calcula la masa molecular (g/mol).


Si 1,9 lts de un gas a0°c se transfiere a un resipiente de1375 mllts a presion constante ¿cual sera su temperatura final

Answer 1

PV = nRT

P = 740 mmHg x 1 atm/760 mmHg = 0,97 atm

T = 30 + 273 = 303 K

n = masa / masa molecular

Masa molecular = m x R x T / P x V

Masa molecular = (8 g x 0,08205 atm.L/mol.K x 303 K) / (0,97 atm x  5 L)

Masa molecular = 41 g/mol

1,9 L

0 + 273 K = 273 K

1375 ml x 1L/1000 ml =1,375 L

V1/T1 = V2/T2

1,9 L / 273 K = 1,375 L / T2

T2 = 197,56 K

SALUDOS_!!!!!!