Química, pregunta formulada por Daniellievano1233, hace 1 año

Tenemos almacenados en un tanque 2,6 L del gas dióxido de azufre (SO2) en condiciones normales (273,15 K de temperatura y 1 atm de presión). ¿Cuántos gramos de dióxido de azufre tenemos? La constante de los gases (R) es 0,0821 L·atm/K·mol. Escriba el resultado con tres decimales.

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye

Respuesta:

masa = 7.424 g de SO2

Explicación:

Tenemos almacenados en un tanque 2,6 L del gas dióxido de azufre (SO2) en condiciones normales (273,15 K de temperatura y 1 atm de presión). ¿Cuántos gramos de dióxido de azufre tenemos? La constante de los gases (R) es 0,0821 L· a tm / K · mol

aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

V = 2.6 L

T = 273,15 K

P = 1 atm

R = 0,0821 (L· a tm / K · mol)

n = ¿?

Mm SO2 = 64 g/mol

1. calcular n

n = (V x P) / (R x T)

n = ( 2.6 L x 1 atm) / ( 0,0821 (L· a tm / K · mol) x 273.15 K)

n = 0.116 moles

2. calcular gramos de SO2

n = masa/Mm

masa = n x Mm

masa = 0.116 mol x 64 g/mol

masa = 7.424 g de SO2

Contestado por Neteton

Respuesta:

Respuesta:

7,424

Retroalimentación

Para resolver este problema se aplica la ecuación del gas ideal:

PV = nRT

donde P es presión en atm, V es volumen en litros, n es el número de moles del gas, R es la constate de los gases y T es la temperatura absoluta en K.

Dado que el número de moles n es igual a la masa del gas (g) dividido para la masa molar (M) [ n = g/M ] se obtiene la siguiente ecuación:

PV = gRT/M

A continuación se despeja la masa del gas:

g = PVM/RT

Para calcular la masa molar M, se suma el peso atómico de cada elemento, teniendo en cuenta la proporción en la fórmula SO2

S: 32,07 g/mol x 1 = 32,07 g/mol

O: 16,00 g/mol x 2 = 32 g/mol

Masa molar (M) = 32,07 g/mol + 32 g/mol = 64,07 g/mol

1 mol de SO2 pesa 64,07 g

Por último, reemplazamos los datos en la fórmula

g = PVM/RT

g = (1 atm x 2,6 L x 64,07 g/mol) / (0,0821 L.atm/K.mol x 273,15 K )