Tenemos 9 gramos de aluminio que reacciona totalmente con ácido sulfúrico.
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judith0102
a) Los gramos de sulfato de aluminio son 57 g Al2(SO4)3 .
b) Los litros de H2 en condiciones normales son 11.2 Lts .
Los gramos de sulfato de aluminio y los litros de hidrógeno en condiciones normales se calculan mediante los factores de conversión necesarios basados en la reacción química entre el aluminio y el acido sulfúrico de la siguiente manera :
9 gramos de Aluminio .
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
2 moles 3 moles 1mol 3 moles
54 g 294 g 342 g 6 g
9 g Al
a) g Al2(SO4)3 =?
b) Lts H2 =? CN.
a) 9 g Al * 342 g Al2(SO4)3 / 54 gAl= 57 g Al2(SO4)3
b) 9 g Al * 3 mol H2/ 54 gAl * 22.4 Lts H2/ 1 mol H2 = 11.2 Lts H2 .
Explicación:
AYUDAME .D