Question

- tenemos 50 mL de ácido acético (CH3COOH) 3M y 150 mL de hidróxido de sodio (NaOH) 1M, se
neutralizan dentro de un calorímetro y se registran los siguientes datos:
T° inicial del ácido= 23°C
T° inicial de la base = 23°C
T° final de la mezcla después de la neutralización = 28°C
peso del calorímetro vacío = 200 g
peso del calorímetro con la mezcla = 405 g
desprecie la absorción de calor por parte de las paredes del calorímetro y el efecto de la sal
formada por la neutralización.
calor específico del agua ( 4,184 J . g-1 ºC-1)
Si la variación de entalpía de formación de agua por neutralización a 23°C es -55 kJ/mol
teóricamente, entonces determine el porcentaje de error con respecto al valor práctico obtenido.

Answer 1

- tenemos 50 mL de ácido acético (CH3COOH) 3M y 150 mL de hidróxido de sodio (NaOH) 1M, se

neutralizan dentro de un calorímetro y se registran los siguientes datos:

T° inicial del ácido= 23°C

T° inicial de la base = 23°C

T° final de la mezcla después de la neutralización = 28°C

peso del calorímetro vacío = 200 g

peso del calorímetro con la mezcla = 405 g

desprecie la absorción de calor por parte de las paredes del calorímetro y el efecto de la sal

formada por la neutralización.

calor específico del agua ( 4,184 J . g-1 ºC-1)

Si la variación de entalpía de formación de agua por neutralización a 23°C es -55 kJ/mol

teóricamente, entonces determine el porcentaje de error con respecto al valor práctico obtenido.