Tenemos 50 litros de helio a 30ºC y 0.8 atm de presión. ¿Qué cantidad de moles de helio tenemos?
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V=50 litros T=30ºC-->303,15K P=0.8 atm
ecuacion de los gases ideales
P*V=N*R*T
despejamos Nque es el numero de moles
N= P*V/R*T
demplazamos
N=0.8 atm *50 litros/(0,082 atm*Litro /mol*K)*303,15K
se cancela atm, K, L y queda mol, la respuesta es:
N=1,6 mol
espero y te sea util
ecuacion de los gases ideales
P*V=N*R*T
despejamos Nque es el numero de moles
N= P*V/R*T
demplazamos
N=0.8 atm *50 litros/(0,082 atm*Litro /mol*K)*303,15K
se cancela atm, K, L y queda mol, la respuesta es:
N=1,6 mol
espero y te sea util
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Respuesta:
V=50 litros T=30ºC-->303,15K P=0.8 atm
ecuacion de los gases ideales
P*V=N*R*T
despejamos n que es el numero de moles
N= P*V/R*T
demplazamos
N=0.8 atm *50 litros/(0,082 atm*Litro /mol*K)*303,15K
se cancela atm, K, L y queda mol, la respuesta es:
N=1,6 mol
Explicación
lo hago por los puntos xd
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